👤
ALEEEEEEE71ZE
a fost răspuns

52. Peste o soluţie de sulfat de cupru de concentratie 1M se adaugă o soluţie de hidroxid de sodiu
până când precipitarea încetează. Amestecul rezultat se filtrează şi se separă 39,2 g precipitat şi
o soluţie care conţine 8 % sare. Se cere:
a. să se scrie ecuaţiile reacţiilor chimice care au loc;
b. să se calculeze masa soluției obținute prin filtrare;
c. să se determine volumul soluţiei inițiale de sulfat de cupru;
d. să se calculeze volumul soluţiei de amoniac de concentraţie 2M care poate dizolva precipitatul. Va rog multtttt!!!!!!

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

39,2 g precipitat = Cu(OH)2

solutia de sare 8% = Na2SO4

 niu                                39,2 g         md

CuSO4  +  2NaOH --> Cu(OH)2 +  Na2SO4

    1                                   98                142

=> md = 39,2x142/98 = 56,8 g Na2SO4

=> niu = 1x39,2/98 = 0,4 moli CuSO4

=> din Cm => Vs = niu/Cm = 0,4/1 = 0,4 l sol CuSO4

din c% = ms = mdx100/c%

= 56,8x100/8 = 710 g sol sare Na2SO4

39,2 g          niu

Cu(OH)2 + 4NH3 --> [Cu(NH3)4](OH)2

 98                  4

=> niu = 39,2x4/98 = 1,6 moli NH3

din Cm => Vs = niu/Cm = 1,6/2 = 0,8 L sol. NH3

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari