Răspuns: Încerc, să vă explic cu următoarele informații despre oxizii și oxiacizii fosforului, din care rezultă legătura dintre acidul metafosforic și acidul ortofosforic.
Fosforul formează mai mulți oxiacizii, de la care derivă o serie de fosfați.
Printre acești oxiacizi se numără:
(HPO₃)= acizi metafosforici, n = 3,4,5,6;
H₃PO₄=acid (orto)fosforic;
Acidul fosforic se obține din oxidul P₄O₁₀ ( P₂O₅), prin tratare cu apă la cald, când au loc o serie de reacții de hidratare și deshidratare, de genul:
P₄O₁ₙ + H₂O → (HPO₄)n → (+ H₂O) → H₅P₃O₁ₙ→ (H₂O)→ H₄P₂O₇
↓+H₂O
H₃ PO₄
Industrial, acidul fosforic se obține în amestec cu cantități mici de acid metafosforic și acid difosforic .
Revenind la problemă, unde se cere cantitatea de H₃PO₄ (X) obținută prin consumarea totală a acidului (HPO₃)n dizolvat în 600 g soluție cu concentrația procentuală în (HPO₃)n de 30%, trebuie să rezolvăm un calcul stoechiometric, aplicat la ecuația chimică, astfel:
pentru n=3, avem (HPO₃)3
mase: m=md(180)g Xg
(HPO₃)3 + 3 H₂O = 3 H₃PO₄
M : M(HPO₃)3=240g/mol. 3.M H₃PO₄=3.98 g/mol
unde:
m (HPO₃)3 = masa de acid metafosforic care reacționează și reprezintă masa dizolvată, md, de acid metafosforic dizolvat în 600 g soluție, C%=30%
Deci,din C% și ms, calculăm md:
C%= md.100/ms; md = C%.ms/100; md= 30%.600 g/100%=180 g acid metafosforic
M (HPO₃)3= masa moleculară=3.( A H + A P +3.AO)=
3( 1+31+3.16)=3.80=240g/mol
M H₃PO₄ = masa moleculară= 3.A H + A P + 4.AO=3.1+31+3.16=98 g/mol
Introducem valorile lui m, M și calculăm X din proporția formată:
180 g (HPO₃)3/ 240 g/mol = X, g H₃PO₄ / 3.98 g/mol
X = 180 g. 3. 98/240=220,5 g
R : 220,5 g H₃PO₄
Verificați, calculele, vă rog!
Explicație:
