👤
a fost răspuns

Volumul unui mol de oxigen măsurat la o atmosfera si 273 K este egal cu: a.2,24 L b.22,4 L c. 44,8 L d.224 L
Si rezolvarea va roooooooog

Răspuns :

POKJU8888ZE

Răspuns:

Explicație:

p.V = n.R .T

V= n.R.T : p

V= 1mol . 0,082 L.atm / mol .K°  . 273 °K : 1atm

V= 0,082 .273 L=22, 386 L

JUSTKIDDINGZE

Raspuns : 22,4L

Explicatie : din moment ce acestea sunt conditiile normale de masurare (presiunea = 1 atm, iar T = 273k), volumul unui mol de oxigen este de 22,4 L;

deoarece, conform legii lui Avogadro, un mol de gaz ocupă aproximativ 22,4L

o metoda de calcul

pV = nRT

1 * V = 1*0,082*273K

=> V= 22,4L prin aproximatie

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari