👤
a fost răspuns

O placă de cupru cu masa de 4,5 g este introdusa în 3,4g soluție azotat de argint 25 %. Se cere :
a). Masa plăcii obținute după reacție
B). Concentrația soluției obținute

Răspuns :

PUIA68ZE

Răspuns:

M,Cu= 64g/mol  M,AgNO3=170g/mol M,Cu(NO3)2=188g/mol M,Ag=108

-calculez masa si moli AgNO3

c =mdx100/ms---> md=3,4x25/100g=0,85g

niu=m/M= 0,85/170 mol= 0,005mol

din reactia

Cu + 2AgNO3----> 2Ag↓ + Cu(NO3)2

deduc ca prin consumarea a 2molAgNO3, se consuma 1molCu , se depun pe placuta 2 molAg si se formeaza 1 mol Cu(NO3)2

2molAgNO3.......1molCu......2molAg.......1mol Cu(NO3)2

0,005mol.................X                   Y                   Z

X= 0,0025molCu===========> m= niuxM= 0,0025X64g=0,16g

y=0,005molAg=============> m=0,005x108 g=0,54g

z= 0,0025molCu(NO3)2======> m= 0,0025x188g=0,47g

conform reactiei, placa pierde in greutate masa cuprului consumat ,dar castiga masa argintului depus

m,Cu= 4,5-0,16+0,54=>=4,88g

solutia finala contine sarea de cupru dizolvata in masa de apa ramasa de la solutia de AgNO3

m,apa= ms-md= 3,4-0,85 g=2,55g

md=0,47g

ms= 2,55+0,47 g=3,02g

c=mdx100/ms= 0,47x100/3,02=15,56%

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari