👤
ROBYNRGZE
a fost răspuns

Sa se calculeze masa acidului azotic care este continuta in 100ml de solutie cu pH=1

Răspuns :

ACELOM2ZE

Explicație:

Acidul azotic disociaza complet si este monoprotic

[tex][H_3O^+]=[HNO_3][/tex]

pH = 1 inseamna [tex][H_3O^+]=10^{-1}=0.1 mol/l[/tex]

100 ml = 0.1 l

0.1 • 0.1 = 0.01 mol [tex]HNO_3[/tex]

0.01 • 63 = 0.63 g acid

PUIA68ZE

Răspuns:

din definitia     pH= -log[H3O⁺] rezulta

[HNO3]=[H3O⁺]=10⁻¹mol/l   pentru ca acidul azotic este un acid tare, total ionizat

1000ml sol......0,1mol acid

100ml.......niu= 0,01molHNO3

m=niuxM= 0,01molx63g/mol= 0,63g

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari