Răspuns: Propunerea mea este!
Aflarea numărului de moli de H₂ și de O₂, respectiv aflarea raportul molar H₂:O₂ se bazează pe rezolvarea unui sistem de 2 ecuații cu 2 necunoscute.
Aceste necunoscute sunt:
X= număr moli, n moli H₂
Y=număr moli, n moli O₂
Construirea sistemului de 2 ecuații cu necunoscutele X și Y
a) se spune în enunț, că suma numărului de moli de H₂ și O₂ este 10.
Rezultă că: X moli H₂ + Y moli O₂=10 moli / : moli
X + Y =10
b) se spune în enunț că masa celor 10 moli amestec este 150 g, adică:
masa de H₂, g + masa de O₂, g= 150 g/ : g
Rezultă: m H₂+ mO₂ = 150
Necunoscute sunt masele.
Este greșit să considerăm că n moli H₂+n moli O₂=150g NU!
fiindcă avem 2 mărimi fizice diferite: moli și masă.
c) Am obținut 2 ecuații, de forma:
X+Y = 10
mH₂+mO₂=150
Nu putem rezolva sistemul, fiindcă sunt 4 necunoscute. De aceea, vom exprima masa în funcție de numărul de moli, n.
mH₂=n moli H₂.M H₂ = X.2=2X
mO₂=n moli O₂. M O₂=Y.32=32.Y
Introducem valorile de mai sus în ecuația maselor și obținem sistemul de ecuații cu necunoscutele X și Y:
X+Y=10
2X+32Y=150
d) Rezolvăm sistemul, astfel:
X+Y=10/ .-2
2X+32Y=150
Rezultă:
-2X-2Y=-20
2X +32Y =150
/ +30Y= +130
Y=130/30=4,33 aprox 4 moli O₂
Rezultă că X este:
X + Y=10
X=10-Y=10-4=6 moli H₂
e) Raportul molar *este o împărțire, care ne spune câți moli de H₂ revin la O₂ în 10 moli amestec.*
n moli H₂/ n moli O₂= n moli H₂: n moli O₂
Rezultă:
6 moli H₂ : 4 moli O₂ / :2
3 moli H₂: 2 moli O₂
Rezultatul este aproximativ.
Verificați calculele.
R: aprox. H₂: O₂=3: 2
Dacă nu aproximam, rezultatul era:
H₂: O₂ = 5,67:4,33 / suma maselor, în acest caz =149,9
Explicație:
Fiindcă, în enunțul problemei se spune că sunt moli de H și moli de O, am considerat că sunt molecule de H₂ și de O₂ și am lucrat cu masa moleculară, M:
