👤
a fost răspuns

în 180 g apa s-a dizolvat 1,71 g hidroxid de bariu. S-a obținut o soluție cu densitatea 1,075 g/mol. Calculați , concentrația molara, pH-ul și partea de masă a soluției. Urgent!!

Răspuns :

PUIA68ZE

Răspuns:

-calculez concentratia molara

-M,Ba(OH)2=171g/mol

niu=m/M= 1.71/171 mol= 0,01mol

c,m= niu/Vs   UNDE   Vs= ms/ro-=(m,apa+md)/ro=181,71g/1,075g/ml

                                   V,s=169 ml= 0,169 l

c,m=0,01mol/0,169 l=0,06 mol/l= 6x10⁻²mol/l

-calculez pH

pH+pOH=14---> pH= 14-pOH

pOH= -log[HO⁻]  

dar, considerand ca Ba(OH)2 ionizeaza total, [HO⁻]=[Ba(OH)2]

pOH= -log6x10⁻²=2-log6

pH=14-2+log6=12+log6

-calculez c%

c=mdx100/ms= 1,71x100/181,71=>0,94%

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari