Răspuns: R. 83,33%
Date:
Masa soluție HCOOH=ms=200g
Concentrația procentuală HCOOH=46%
Masa dizolvată, md HCOOH= C%.ms/100=46%.200g/100%=2.46 g HCOOH
Masa de calcar=120 g
Masa de CaCO₃pur = X g / din 120 g calcar
Puritatea=% de CaCO₃ pur din 120 g de calcar=Y
Rezolvare:
1) Scriem ecuația reacției chimice dintre HCOOH și CaCO₃, care este o reacție de deplasare a acidului H₂CO₃, un acid foarte slab. Deducem raportul molar de combinare reactanți și formare produși de reacție:
X (g)...........2.46 g HCOOH
CaCO₃ + 2HCOOH = (HCOO)⁻₂Ca²⁺ + H₂CO₃ (H₂O + CO₂)
1mol CaCO₃...2 moli HCOOH.......1mol...................1mol
M: 100g/mol......2.46 g/mol
Observație:
HCOOH dizolvat în soluție reacționează cu CaCO₃, apa de dizolvare nu reacționează. De aceea calculăm masa de HCOOH dizolvat în 200 g soluție cu 46% HCOOH.
2) Caclulăm X(g) CaCO₃ consumat de masa dizolvată 2.46 g HCOOH, prin calcul stoechiometric:
X(g) CaCO₃ = 100g/mol.2.46 g HCOOH/2.46 g/mol HCOOH=100g CaCO₃pur
3) Calculăm puritatea, Y, de CaCO₃, adică câte procente de CaCO₃ pur sunt în 120 g calcar, dacă acesta conține 100 g CaCO3 pur:
Y = 100 g CaCO₃. 100%/ 120 g calcar=83,33(3) % CaCO₃
R: E.
Verificați, calculele!
Explicație:
