👤
a fost răspuns

În 200 de grame soluție apoasa ce conține HNO3 și H2SO4 în roport molar 1:1 se introduce un exces de pilitura de cupru. Știind ca s au degajat 39,5 g de gaze, calculati:
a) masa cuprului consumat
b) concentrația soluției în raport cu fiecare acid
OFER 100 DE PUNCTE VA ROG RAPID. ​

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

notam a = numarul de moli de HNO3 si H2SO4 dizolvate

=> 63a g = md.HNO3 si 98a g = md.H2SO4

n1 g      63a g                                             m1 g

Cu  +  4HNO3 --> Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

64        4x63                                            2x46

n2 g       98a                                            m2

Cu  +  2H2SO4 --> CuSO4  + 2H2O + SO2

64         2x98                                         64

=> m1 + m2 = 39,5 g

=> m1 = 23a g NO2  ,   m2 = 32a g SO2

=> 23a + 32a = 39,5 => a = 0,72 moli

a)

=> n1 = 64x63a/4a63 = 11,52 g Cu

=> n2 = 64x98a/2x98 = 32 g Cu

=> n1+n2 = 43,52 g Cu

b)

md.HNO3 = 63a = 45,36 g

md.H2SO4 = 98a = 98,72 g

ms = 200 g

c%.HNO3 = mdx100/ms = 45,36x100/200 = 22,68%

c%.HNO3 = mdx100/ms = 98,72x100/200 = 49,36%

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari