👤
a fost răspuns

Modelați punerea în comun de electroni pentru formarea moleculelor alcătuite din : a. H(Z=1) și F(Z=9)
b. H(Z=1) și S(Z=16)

Răspuns :

MARIAE15ZE

Răspuns:

Modelarea formării legăturilor chimice covalente din HF și H2S

a) Formarea moleculei covalente polare de HF:

           ..             ..                     ..

H*   +  .F:  →  H *.  F:  sau  H - F:

          ..               ..                    ..

H  și F pun în comun fiecare, câte un  electron  necuplat; H își formează configurația stabilă de dublet  și F își formează configurația stabilă de octet cu electronii necuplați puși în comun.

Legătura este covalentă (co, de la comun) polară, fiindcă atomii de H și F au afinități diferite pentru electroni. În general, electronii puși în comun se orientează spre atomul cu o mai mare afinitate pentru electroni.

În molecula de HF apar sarcini electrice parțiale: H⁺ →F⁻

b) Atomul de S cu valența II (8-nr grupei VI, din care face parte S), are nevoie de 2 electroni, pentru a-și forma configurația stabilă de octet.

Cu Hidrogenul , Sulful  formează combinația covalentă H₂S, unde doi atomi de H (valența I) pun fiecare în comun 1 e necuplat cu câte 1 electron necuplat de la S:

           ..              ..                  ..    

H*   +  . S:   =   H*.S:, sau    H-S:

H*          .             .*                   I

                           H                  H

Am notat cu:

* =electron necuplat, de valență de la H

. =electron necuplat de valență de la F sau S.

-, sau I = legătura chimică covalentă

Explicație:

Dacă se desenează cu mâna, se observă mai bine.

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari