Răspuns:
Calcule, de masă BaSO₄, X, g
1) Calculăm M Ba(OH)₂ și M BaSO₄
M Ba(OH)₂ = A Ba + 2.AO +2.AH=137 +2.16+2.1=137+32+2=171 g/mol
M BaSO₄ = A Ba + A S + 4. A = 137 +32 + 4.16=137+32+64=233 g/mol
2. Calcul stoechiometric de X g BaSO₄, astfel:
342 g............................X
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2 H₂O
171 g/mol Ba(OH)₂........233 g/mol BaSO₄
X din proporția formată= 342 gBa(OH)₂.233 g/mol BaSO₄/ 171 g/mol Ba(OH)₂
X=466 g BaSO₄
R: 466 g BaSO₄
Explicație:
Cantitatea de sulfat de bariu, BaSO₄ formată prin reacția dintre hidroxid de bariu, Ba(OH)₂ cu acid sulfuric, H₂SO₄, se află prin calcul stoechiometric, aplicat la ecuația chimică:
342 g............................X
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2 H₂O
1mol Ba(OH)₂............................1mol BaSO₄
unde:
342 g = masa, m de Ba(OH)₂
1mol = Masa moleculară, M (g/mol), la Ba(OH)₂ și la BaSO₄. Dar, nu le știm și trebuie să le calculăm prima dată;
X, g= masa necunoscută de BaSO₄
