Răspuns: Propunerea mea, este:
Calcule pe baza explicațiilor de mai jos:
X= cantitatea de MeO, Y= cantitatea de H₂
1) calculăm masa atomică a metalului necunoscut, Me, cu ajutorul calcului stoechiometric, plecând de la 80 g Me și 22,5 g apă, astfel:
mase: 80g Me.......22,5 g H₂O
MeO + H₂ = Me + H₂O
M/A: A Me..........18 g/mol H₂O
unde: 18 g/mol= M H₂O= masa moleculară la apă
din proporție rezultă că A, necunoscuta este egală cu:
A, Me g/mol atom= 80 g Me .18 g/mol H₂O/ 22,5 g H₂O
A, Me=64 g / mol atom
2) calculăm acum masa molară (moleculară) la MeO, astfel:
M MeO = A Me + A O = 64 g/mol atom + 16 g /mol atom = 80 g/mol
unde:
A Me= 64 g/mol atom; A O =16 g/mol atom
3) calculăm masa de MeO, X, consumat pentru obținerea de 80 g Me (sau 22,5 g H₂O), din calcul stoechiometric, astfel:
mase: X...............Y.......... 80g Me.
MeO + H₂ = Me + H₂O
M/A: 80g/mol....2 g/mol....64 g/mol atom
X , g MeO = 80 g/mol MeO. 80 g Me/64 g Me=100 g de MeO
4) Calculăm masa de H₂, Y, din proporția de mai sus (pct.3):
Y, g, H₂=2 g/mol H₂. 80 g Me/ 64 g/mol Me=2,5 g de H₂
5) n moli H₂O=?
n moli H₂O = m H₂O / M H₂O= 22,5 g/18 g/mol=1,25 moli apă
R: a) 80 g/mol-corect; b) A=64, în loc de 59 g/mol atom; c)1,25 moli apă-corect; d) 100g MeO-corect; e) 2,5 g H₂-corect
Verificați, calculele, vă rog!
Explicație:
Din enunț înțelegem, că avem:
-un oxid de metal divalent. Deci oxidul conține: Metal cu valența II și oxigenul, care are valența II.
-deducem formula chimică a acestui oxid de metal: Me(II) O(II), MeO.
-o reacție chimică dintre MeO și H₂ din care rezultă Metal(Me) și apă (H₂O). Ecuația reacției chimice este:
MeO + H₂ = Me + H₂O
-se dau cantitățile de Me și H₂O rezultate din reacție.
Cu ajutorul lor vom calcula, pe rând: masa atomică, A, metal; masa moleculară la MeO, apoi cantitățile de oxid de metal și H₂ consumate , pentru formarea de 80 g Me și 22,5 g apă.
