👤
a fost răspuns

1. Determinați masa (g) de AgNO3 necesară pentru a prepara 400 mL de soluție de concentrație 1,5M.
2. Calculați concentrația molară a unei soluții de HCl știind că 320 mL din această soluție reacționează complet cu 4,8 g de magneziu iar în reacție se formează MgCl2 și H2.
Ajutor!!! Dau coroana.

Răspuns :

POKJU8888ZE

Răspuns:

Explicație:

1.

Vs=400 ml = 0,4 L AgNO3

cm= 1,5 moli/L

masa de AgNO3

cm= n : Vs

n= cm  . Vs

n= 1,5 moli /L  . 0,4 L=0,6 moli AgNO3

m= 0,6 moli .170 g/moli=102 g AgNO3

2.

Vs=320 ml = 0,32 L HCl

4,8 g Mg

cm

  xg        4,8g

2 HCl    +  Mg  = MgCl2  + H2

2.36,5g    24g

x=73 . 4,8 : 24=14,6 g HCl

n= 14,6 g : 36,5 g/moli= 0,4 moli HCl

cm= n : Vs

cm= 0,4 moli : 0,32 L=1,25 moli/L

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari