👤
a fost răspuns

Reactioneaza 250 g carbonat de calciu de puritate 80% cu o solutie de acid clorhidric de concentratie 20% .se cere :
a) volumul de dioxid de carbon rezultat in conditii normale ;
b) masa de solutie de acid clorhidric de concentratie 20% consumat in reactie ;
c) volumul de dioxid de carbon rezultat in conditii P=4atm si t =100 grade celsius.

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

250 g CaCO3 impur ............. 100%

m pur ...................................... 80%

= 200 g CaCO3 pur

a)

200 g      md g                                 V L

CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2

  100      2x36,5                              22,4

=> V = 200x22,4/100 = 44,8 L CO2 in c.n.

b)

=> md = 200x2x36,5/100 = 146 g HCl

stim ca c% = mdx100/ms

=> ms = mdx100/c%

= 146x100/20 = 730 g sol. HCl

c)

200 g                                               n moli

CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2

  100                                                    1

=> n = 200x1/100 = 2 moli CO2 in c.n.

stim ca PV = nRT

P = 4 atm, T = 273+100 = 373 K

R = 0,082 , V = ? L

=. V = nRT/P

= 2x0,082x373/4 = 15,3 L CO2 (aproximativ)

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari