Răspuns :
Răspuns:
Explicație:
Problema contine 2 reactii chimice ale caror ecuatii sunt scrise mai jos.
Prima ecuatie (descompunerea hidroxidului feric),
hidroxid de fier (III)-Fe(OH)₃
2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O, oxidul obtinut este Fe₂O₃
Calculam masele molare pentru:
M Fe(OH)₃=56+(16+1)×3=56+17×3=56+51=107 g/mol
M Fe₂O₃=56×2+16×3=112+48=160 g/mol
Conform ecuatiei chimice avem:
2 moli Fe(OH)₃......................................1 mol Fe₂O₃ sau
2×107 g Fe(OH)₃ ...................................120 g Fe₂O₃
42,8 g Fe(OH)₃.........................................a
a=(42,8×120)÷(2×107)= 24 g Fe₂O₃
Scriem apoi cea de-a doua ecuatie:
Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O, sarea formata este Fe(NO₃)₃
M Fe(NO₃)₃=56+(14+16×3)×3=56+62×3=56+186=242 g/mol
Conform ecuatiei avem:
1mol Fe₂O₃.......................2 moli Fe(NO₃)₃ sau
120 g Fe₂O₃......................2×224 g Fe(NO₃)₃
24 g Fe₂O₃........................b
b=24×2×224/120=89,6 g Fe(NO₃)₃
numarul de moli-n=m/M=89,6/224=0,4 moli
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!