👤
IONBATON228ZE
a fost răspuns

Calculează volumul gazului eliminat în rezultatul interacțiunii soluției acidului clorhidric cu masa 200 g și partea de masă a HCl de 3,65% cu 42 g de hidrogenocarbonat de sodiu.

Răspuns :

POKJU8888ZE

Răspuns:

Explicație:

ms HCl= 200g

c=3,65%

42 g NaHCO3

Vgaz

-se afla care dintre reactivi este in exces

-se presupune ca nu se cunoaste masa  de NaHCO3

-se afla  md  sol. de HCl

md= c.ms : 100

md= 3,65 . 200 : 100=7,3 g HCl

7,3g       xg                         yg

HCl + NaHCO3= NaCl + CO2 + H2O

36,5g    84g                     44g

x= 7,3 . 84 : 36,5=16,8 g NaHCO3

Deci NaHCO3 este in exces-----> 42g  - 16,8g=25,2 g NaHCO3 in exces

-se afla masa de gaz format

y=7,3 . 44 : 36,5=8,8 g CO2

-se afla nr. de moli CO2

n= 8,8g : 44g/moli= 0,2 moli CO2

VCO2= 0,2 moli . 22,4L/moli=4,48 L

MNaHCO3=23 + 1 = 12 +3.16=84-----> 84g/moli

MCO2= 12 + 2.16= 44-----> 44g/moli

Răspuns:

M NaHCO3=23+1+12+48=84g/mol

M HCl=1+35,5=36,5g/mol

c÷100=md/ms⇒md=c×ms/100⇒md=3,65×200/100=7,3g HCl( in conditiile in care ai scris corect enuntul problemei)

Ecuatia reactiei chimice este:

NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O

Conform ecuatiei chimice avem:

84g............36,5 g HCl..........22,4 L CO2

x................7,3g.........................y

x=16,8 g NaHCO3(de unde rezulta exces)

y=4,48 L

Explicație:

Ai in fata ta o problema cu exces de reactant. Deci...atentie! Se verifica pe rand cantitatile din cei doi reactanti.

Avand in enuntul problemei si o masa de solutie a carei concentratie e cunoscuta, aplicam mai intai relatia de calcul a concentratiei procentuale. Apoi se lucreaza  cu masa de substanta dizolvata pe ecuatia chimica!

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari