👤
STOICANEDUARD13ZE
a fost răspuns

Cum se prepară 500 mL soluție 10-1N H2SO4 (Mr = 98,00) dintr-o soluție 50,50 % (g/g)
cu densitatea de 1,400 g/mL?

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

Vs. = 500 mL = 0,5 L

Cn = 0,1 N

c% = 50,5%, ro.sol = 1,4 g/mL

c% = mdx100/ms

ro = ms/Vs = ms/1000 mL

=> ms = 1000ro

Cn = md/EgxVs (1 L)

Eg.H2SO4 = miu/nr protoni H+

= 98/2 = 49 g

din Cn => md = CnxEgxVs

= 0,1x49x0,5 = 2,45 g

din c% => ms = mdx100/c%

= 2,45x100/50,5 = 4,85 g sol H2SO4

din ro => Vs = ms/ro

= 4,85/1,4 = 3,47 mL sol. H2SO4

Pentru a prepara solutia ceruta intr-un balon cotat de volum 500 mL se vor introduce 3,47 mL sol. H2SO4 de c=50,5%.

Se aduce la semn prin adaugare de apa si se agita balonul.

Răspuns:

Explicație:

Buna seara!

In primul rand trebuie sa cunoastem relatiile de calcul pentru concentratia normala si pentru concentratia procentuala masica. Mai jos ai formulele!

Notam cN-concentratia normala, iar cu c-concentratia procentuala masica

cN=md/Eg×Vs,        unde md-masa de substanta dizolvata,

Eg-echivalentul gram, Vs-volumul solutiei

Cum in problema avem un acid - Eg(acid)= M/nr. H=98/2=49

                  (pentru acidul sulfuric-H₂SO₄), M-masa molara.  

Inlocuim in concentratia normala:  

10⁻¹=md/49×0,5⇒md=10⁻¹ ×49×0,5⇒md=2,45 g          unde 500ml=0,5 L

c/100=md/ms⇒ms= 100×md/c= 2,45×100/50,5=4,85 g solutie

ρ=ms/V⇒V=ms/ρ=4,85/1,4=3,46 ml

Avand la dispozitie un flacon cotat de 500 ml se va adauga peste cei 3,46 ml apa distilata pana la semn.

Succes!

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari