dupa cerinta de la d) deducem ca avem electroliza solutiei de CuCl2, in care avem procesele de disociere:
CuCl2 --> Cu²⁺ + 2Cl⁻
H2O --> (OH)⁻ + H⁺
Anod(+): se orienteaza anionii Cl⁻ si (OH)⁻, iar dintre cei doi se descarca doar Cl⁻ iar (OH)⁻ ramane in spatiul anodic
2Cl⁻ __-2e-__> 2Cl⁰ oxidare
2Cl⁰ ---> Cl2 ↑
Catod(-): se orienteaza cationii Cu²⁺ si H⁺, iar dintre cei doi se descarca doar Cu²⁺ si H⁺ ramane in spatiul catodic
Cu²⁺ __+2e-__> Cu⁰↓ reducere
In spatiul interelectrodic avem : H⁺ + (OH)⁻ --> H2O, deci prin urmare apa se reface
a)
CuCl2 --> Cu²⁺ + 2Cl⁻
b)
Cu²⁺ __+2e-__> Cu⁰↓ reducere
c)
este secundar apa poate suferii electroliza astfel:
Anod(+): 2(OH)⁻ __-2e-__> H2O + 1/2O2↑ oxidare
d)
Catod(-): 2H⁺ __+2e-__> 2H⁰ reducere
2H⁰ ------> H2↑
