Răspuns :
Răspuns: V-am scris și cum se egalează ecuația chimică de la oxidare.
Pct. a Volumul de soluție K₂Cr₂O₇ de concentrație molară, 1/3(0,33(33) )M se calculează cu relația matematică pentru concentrația molară:
C M soluție în K₂Cr₂O₇ = nd K₂Cr₂O₇/ Vs (mol/L)= 0,33 M (mol/L)
unde:
nd= număr de moli bicromat de potasiu dizolvați de în soluție=X
Nu-l știm. Dar, ei reacționează stoechiometric cu un număr de moli de etanol, în mediu acid. Se află prin calcul stoechiometric.
Vs= volum soluție de bicromat de potasiu, de CM=0,33M și cu X moli de bicromat dizolvat. Se notează cu Y.
masa de H₃C-COH, aldehida acetică=22 g
-masa moleculară de H₃C -COH = 4.A H + 2.A C + A O=4.1+2.12+16=44g/mol
*Prima dată scriem ecuația chimică egalată de la oxidare, prin stabilirea semireacțiilor de reducere și oxidare, la elementele chimice ce-și modifică N.O.
Ecuația chimică de oxidare a etanolului, în acest caz este:
3H⁺¹₃C⁻³-H⁺¹₂ C⁻¹-O⁻²H⁺¹ + K₂⁺¹ Cr₂⁺⁶ O₇⁻² + 4H₂⁺¹S⁺⁶O⁻² =
=3 H₃⁺¹C⁻³ - H⁺¹C⁺¹=O⁻²+ K⁺¹₂ (SO₄)⁻² + Cr⁺³₂ (SO₄)⁻²₃ +7 H⁺¹₂O⁻²
C⁻¹ - 2 e⁻ = C⁺¹ oxidare /.3
ag red.
2Cr⁺⁶ + 2.3e⁻ = 2 Cr⁺³ reducere
ag ox.
Rezultă: 3C⁻¹ -6e⁻ + 2Cr⁺⁶ + 6 e⁻ = 3C⁺¹ + 2Cr⁺³
Acum vom calcula Vs de K₂Cr₂O₇= ?L,
a1)Calcul stoechiometric pentru X moli de K₂Cr₂O₇:
n moli C₂H₄O=m/M= 22g /44 g/mol=0,5 moli
n moli: X moli K₂Cr₂O7...........0,50 moli
3C₂H₆O + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3C₂H₄O+K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃ + 7 H₂O
raport molar stoechiometric:
3moli...........1molK₂Cr₂O₇..............3moli C₂H₄O
X moli K₂Cr₂O₇ = 0,5 moli.1 mol/3 moli=0,166(66) moli
a2)) Calcul de Vs de soluție de K₂Cr₂O₇, CM =0,33M și nd=0,17 moli
Vs= n d/CM = 0,17 moli/0,33 mol/L=0,505 L soluție
Pct. b Masa de soluție de H₂SO₄ de concentrație procentuală, 80%, care este necesar, pentru formarea de 0,5 moli de C₂H₄O se calculează cu ajutorul concentrației procentuale:
C%m = md H₂SO₄ .100/ ms unde:
C%m=80 %
md = masa dizolvată de H₂SO₄ în această soluție=? Nu o știm și o notăm cu Y. Se calculează stoechiometric, cu reacția de oxidare de mai sus.
ms = masa soluției cerute de problemă=?
b1) Y g de H₂SO₄ = ? Y* moli =?
n moli: Y* moli...........0,50 moli
3C₂H₆O + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3C₂H₄O+K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃ + 7 H₂O
raport molar stoechiometric:
3moli................................4moli acid.............3moli C₂H₄O
Y* moli H₂SO₄ = 0,50 moli.4 moli/3 moli=0,66(66) moli aprox. 0,67 moli
Y, g H₂SO₄ = n moli . M H₂SO₄
Y, g = 0,67 mol.98 g/mol=65,66 g H₂SO₄ dizolvat
b2) ms de H₂SO₄=?
80 % = 65,66 g.100%/ms
ms= 65,66g.100/80=82 g (am rotunjit)
R: 0,50L soluție K₂Cr₂O₇, 0,33M ; aprox. 82 g soluție H₂SO₄
Explicație:
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!