👤
CATAMANESCU23ZE
a fost răspuns

Reacționează soluție de H2So4 de c=0,5 M cu 200g soluție KOH de c=56% . Calculați volumul soluției de H2 So4 ce se consuma in proces .

Răspuns :

VLAD157799ZE
Salut!


x 2
H2SO4+2KOH->K2SO4+2H20
1 2

c=(md/ms)•100
56=(md/200)•100
md=112 grame de KOH reacționează
n=m/masa molara
nKOH=112/56=2
x=1 mol
0,5=1/Vs
Vs=1/0,5=2litri


ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

ms.KOH = 200g, c% = 56%

din c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100

= 200x56/100 = 112 g KOH

n moli     112 g

H2SO4 + 2KOH --> K2SO4 + H2O

   1           2x56

=> n = 1x112/2x56 = 1 moli H2SO4

din Cm = niu/Vs

=> Vs = niu/Cm = n/Cm = 1/0,5 = 2 L sol. H2SO4

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari