👤
a fost răspuns

Pentru reactia h2 = I2 <-> 2HI s-au gasit la echilibru urmatoarele concentratii: [H2} = 4mol/L, [I2]= 0.5 mol/L, iar [HI] = 10 mol/L. Determinati valoarea constantei de echilibru Kc

Răspuns :

MARIAE15ZE

Răspuns: Rezolvare cu explicații:

Pentru reacția chimică reversibilă, de formare HI din H₂ și I₂, constanta de echilibru, exprimată prin concentrații molare, Kc, ale substanțelor la momentul stabilirii echilibrului chimic este:

H₂ + I₂↔ 2HI

Kc = C² M HI / C M H₂. C M I₂

unde:

-C M  HI= concentrația molară de HI, format, până la echilibru chimic=

10 mol/L(M)

-C M H₂= concentrația molară de H₂ rămas nereacționat la momentul stabilirii echilibrului chimic=concentrația molară la echilibru chimic=4 mol/L

-C M I₂=concentrația molară de I₂ rămas nereacționat la momentul stabilirii echilibrului chimic=concentrația molară la echilibru chimic=0,5  mol/L

HI = produs de reacție

H₂, I₂ = reactanți

Introducem aceste valori în expresia matematică Kc și calculăm:

Kc =10² M² / 4 M . 0,5 M=50

R: Kc=50

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari