Răspuns:
Concentrația molară de ioni H₃O din soluția apoasă de HClO₄ (acid tare) este suma:
C M H₃O⁺=C M H₃O⁺ din disocierea HClO₄în soluție + C M H₃O⁺ din autoionizarea apei ( C M H₃O⁺ la autoionizarea apei =10⁻⁷M,la 25 gradeC)
Dar, dacă C M HClO₄ este mai mare decât 10⁻⁶ M se neglijează contribuția ionilor de H(+) din autoionizarea apei.
****
În soluție apoasă HClO₄, un acid tare disociază total în ionii:
HClO₄ aq → H⁺aq (H₃O⁺) + ClO₄⁻aq
Stoechiometric avem raportul:
1mol HClO₄ disociază în 1 mol H(+) și 1 mol de ClO₄⁻
⇒n moli de HClO₄ dizolvat = n moli H₃O⁺ format prin disociere
⇒C M HClO₄ soluție = C M H₃O⁺ formați
unde:
C M HClO₄ = concentrația molară de HClO₄ în soluție
Calcul de C M HClO₄, calcul de C M H₃O⁺ din soluție
C M= md HClO₄ / M HClO₄. Vs (mol/L sau M)
unde:
md=masa dizolvată de HClO₄=20,1 g
M = masa moleculară la HClO₄
M HClO₄= A H + A Cl +4 A O=1+35,5+4.16=100,5 g/mol
Vs=volum soluție =200 mL=200:1000L=0,2 L
Rezultă:
C M HClO₄=20,1 g/100,5 g/mol.0,2 L=20,1 mol/20,1 L= 1M
Rezultă C M H₃O⁺ din soluție = C M HClO₄= 1 M
R: 1 M , C M H₃O⁺
Explicație:
