se i-au 20 ml de NaOH 0,1 M si sunt diluati cu 100 ml de apa distilata.Ce pH are solutia?
Vs.NaOH = 0,02 L, Cm = 0,1 M
din Cm = n/Vs => n = CmxVs
= 0,02x0,1 = 0,002 moli NaOH
Vs.final = 0,02 + 0,1 = 0,12 L
=> Cm.finala = 0,002/0,12 = 0,017 M
NaOH = baza tare si practic va disocia aproape complet punand in libertate HO-
pt. baze tari [HO-] = Cm.baza = 1,667x10⁻² mol/L
stim ca pOH = -lg[HO-] = -lg[Cm.baza] = -lg(1,667x10⁻²)
=> pOH = -(lg1,667 + lg10⁻²) = -(0,222 + (-2)) = 1,8 (rotunjit)
stim ca pH + pOH = 14 => pH = 14-pOH = 14-1,8 = 12,2
Se adauga 10 ml solutie HCl 0,1 M Care este pH-ul nou al solutiei?
Vs.HCl = 10 mL = 0,01 L, Cm = 0,1 M
n = CmxVs = 0,01x0,1 = 0,001 moli HCl
a moli 0,001 moli
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
1 1
=> a = 0,001 moli NaOH consumat din totalul de moli intrati
=> n.ramas = 0,002 - 0,001 = 0,001 moli NaOH ramasi in sol. finala
Vs.final = 0,12 + 0,01 = 0,121 L
=> Cm.NaOH = 0,001/0,121 = 0,0083 M
ca mai sus pt. NaOH baza tare avem
pOH = -lg(8,3x10⁻³) = -(lg8,3 + lg10⁻³)
= -(0,92 + (-3)) = 2,08
=> pH = 14 - 2,08 = 11,92
