👤
a fost răspuns

4L solutie H₂SO₄ 63% si densitate=1,53 g/cm³ se amesteca cu 6L solutie H₂SO₄ 2M si densitate 1,14 g/cm³. Calculati concentratia procentuala si molara a solutiei finale.

Răspuns :

VLADDDZE

Răspuns:

Am pus mai jos

Explicație:

Vezi imaginea VLADDD
ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

solutie I

Vs1 = 4L = 4000 cm3, c% = 63%

solutie II

Vs2 = 6 L = 6000 cm3, Cm = 2 M

sin sol. I

ro = ms/Vs

=> ms1 = roxVs = 1,53x4000 = 6120 g sol H2SO4

ms2 = roxVs2 = 1,14x6000 = 6840 g sol. H2SO4

=> ms.tot = ms1+ms2 = 12960 g

stim ca c% = mdx100/ms

=> din sol. I avem md1 = ms1xc1%/100

= 6120x63/100 = 3855,6 g H2SO4

din sol. II avem

Cm = md/miuxVs, miu.H2SO4 = 98 g/mol

=> md2 = CmxVsxmiu = 2x98x6 = 1176 g H2DO4

=> md.tot = md1 + md2 = 5031,6 g

=> c%.finala = md.totx100/ms.tot

= 5031,6x100/12960 = 38,8% (rotunjit)

pt. calculul Cm.final

avem Vs1 + Vs2 = 4+6 = 10 L

stim ca nr.moli = masa/miu

niu1 = md1/98 = 3855,6/98 = 39,34 moli

niu2 = md2/98 = 1176/98 = 12 moli

=> niu.tot = miu1+miu2 = 51,34 moli H2SO4

=> Cm.finala = 51,34/10 = 5,134 M

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari