👤
ORTHOZE
a fost răspuns

150 g soluție sodă caustică de concentrație 40 % se tratează cu o soluție de clorură ferică 20%.
Determină:
a) masa de precipitat obținută;
b) masa soluției de clorură de fer (III) utilizată.

va rog sa ma ajutati, nu stiu cum sa il rezolv.

Răspuns :

POKJU8888ZE

Răspuns:

Explicație:

150g sol. NaOH

c= 40%

sol. FeCl3 , c= 20%

masa pp

ms FeCl3

-se afla   md  sol. de NaOH

md= c . ms : 100

md= 40 . 150 : 100 =60 g NaOH

60g          yg                 xg

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3 NaCl

3.40g        162,5g      107g

-se afla masa de precipitat   =x

x= 60 . 107 : 120=53,5g Fe(OH)3

n= 53,5g : 107g/moli= 0,5 moli precipitat

- se afla masa de FeCl3=y

y= 60 . 162,5 : 120=81,25 g FeCl3-----> acesta este  md  sol. de FeCl3

-se afla  ms  sol. de FeCl3

ms= md .100 : c

ms= 81,25 . 100 : 20=406,25 g sol.FeCl3

MNaOH= 23 +16 +1=40-------> 40g/moli

M FeCl3= 56 +3.35,5=162,5------> 162,5g/moli

M Fe(OH)3= 56 + 3.16 +3=107------> 107g/moli

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari