cand se amesteca solutie bazica cu solutie acida avem o reactie de neutralizare, insa trebuie verificat daca unul dintre reactanti a fodt in exces...
Adaugarea de apa nu are nici o influenta asaupra caracterului solutiei formate, doar dilueaza solutia formata.
500 mL = 0,5 L sol HCl, Cm = 0,06 M
0,01 moli NaOH
stim ca Cm = nr.moli(n)/Vs
=> n = CmxVs = 0,5x0,06 = 0,03 moli HCl
la reactia de neutralizare in final se obtine o solutie de sare , neutra d.p.d.v. caracterului acido-bazic, insa daca reactia nu decurge la echivalenta (adica avem exces de unul dintre reactanti) solutia va capata caracterului solutiei adaugate in exces (acida sau bazica)
0,01 moli 0,03 moli
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
1 1
observam ca la 1 mol NaOH ar trebui consumat 1 mol HCl iar la 0,01 moli NaOH ar fi trebuit sa se consume 0,01 moli HCl, insa in reactie s-au introdus 0,03 moli HCl , diferenta fiind excesul.
=> solutia finala are exces de HCl => pH va fi acid
HCl = 0,03-0,01 = 0,02 moli exces
Vs.final = 2 L
=> Cm.final = 0,02/2 = 0,01 M
HCl fiind un acid tare sa ca va disocia aproape complet in solutie apoasa
stim ca Cm.HCl = [H3O+] = 10⁻² M
=> pH = -lg[H3O+] = -lg10⁻² = -(-2) = 2
