👤
a fost răspuns

Calculați pH-ul următoarelor soluții și precizați caracterul acido-bazic al soluției apoase:
a) concentrația ionilor [H+] = 0,01 M;
b) concentrația ionilor [H+] = 0,00001 M;
c) concentrația ionilor [H+] = 0,00000001 M.
d) concentratia ionilor [HO-]=0,001 M
e) concentratia ionilor [HO-]=0,01 M
f) concentratia ionilor [HO-]=0,00001 M
g) concentratia ionilor [HO-]=0,000001 M
​

Răspuns :

SEBINSKY2015ZE

Răspuns:

a) [H+] = 10^{-2} M => pH = 2 (puternic acid)

b) [H+] = 10^{-5} M => pH = 5 (slab acid)

c) [H+] = 10^{-8} M => pH = 8 (slab alcalin)

d) [HO-] = 10^{-3} M => pH = 14 - pHO = 14 - 3 = 11 (alcalin)

e) [HO-] = 10^{-2} M => pH = 14 - pHO = 14 - 2 = 12 (puternic alcalin)

f) [HO-] = 10^{-5} M => pH = 14 - pHO = 14 - 5 = 9 (slab alcalin)

g) [HO-] = 10^{-6} M => pH = 14 - pHO = 14 - 6 = 8 (slab alcalin)

Explicație:

Daca se da [H+], atunci pH-ul este egal cu puterea de la concentratia molara.

Daca se da [HO-], atunci pH-ul este egal cu 14 - pHO (puterea de la concentratia molara a hidroxilului).

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari