Răspuns :
Răspuns:
Fiindcă avem două cantități diferite de Mg și AgNO₃ reactanți, va trebui să calculăm prima dată, cine dintre Mg și AgNO₃ se consumă total în reacție; apoi în funcție de cantitatea de reactant consumată total, vom calcula stoechiometric cantitatea de Ag formată.
Date:
- masa de Mg = 2g
- masa atomică A Mg = 24 g/mol atom
- număr moli de AgNO₃ = n (sau niu) = 0,03 moli
- masa de AgNO₃ = ? g; se calculează din n moli și M AgNO₃
- masa moleculară, M AgNO₃ calculată= 170 g /mol
- A Ag= 108, A N = 14, A O =16; A Mg=24
- masa de Ag formată de stoechiometric de reactantul, care se consumă total= X ( necunoscuta din problemă) =? g
- cine se consumă total dintre Mg și AgNO₃, aflăm prin calcul
Etape de calcul
1) calculăm masa de AgNO3=? , din definiția numărului de moli, n:
n moli AgNO₃ = masa AgNO₃ / M AgNO₃
0,030 moli = masa AgNO₃/ 170 g /mol
masa AgNO₃ = 0,030 moli. 170 g/mol=5,1 g AgNO₃
2) verificăm, dacă 5,1 g AgNO₃, consumă total 2 g de Mg, prin calcul stoechiometric; notăm cu m, masa de Mg
masa: m Mg......................5,1 g AgNO₃
ecuația chimică: Mg(s) + 2 Ag NO₃ aq = Mg(NO₃)2 aq + 2 Ag↓ solid
stoechiometric: 1mol atom....2 moli AgNO₃
M (g/mol) 24 g/mol Mg....2.170 g/mol
m Mg = 5,1 g.24/ 2. 170 =0,36 g Mg
Observăm, că Mg este în exces și rămân nereacționate:
2 g Mg intrat în reacție - 0,36 g Mg consumat total = 1,64 g Mg
3) calculăm masa de Ag format de 5,1 g AgNO₃ (sau 0,03 moli), notat cu X
masa: 5,1 g AgNO₃...........................................X, g Ag
ecuația chimică: 2AgNO₃ + Mg(s) = Mg(NO₃)₂ + 2Agsolid
stoechiometric: 2moli...............................................................2 moli atom
M (g/mol) 2.170...............................................................2.108
X, g Ag = 5,1 g .2.108/2.170= 3,24 g Ag
SAU, un calcul cu număr de moli:
-observăm: n moli AgNO₃ = n moli Ag
-deci 0,03 moli AgNO₃ = 0,03 moli Ag
-masa de Ag = 0,03moli . 108 (A Ag)
R: 3,24 g Ag
Explicație:
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!