Răspuns :
Răspuns: Propunerea mea, este!
Observații:
Concentrația procentuală a unei soluții obținute prin dizolvare dioxidului de sulf (SO₂) în apă, se calculează cu relația matematică:
C% = md.100/ ms
unde, avem notațiile:
md= masa de substanță dizolvată. Trebuie să stabilim în acest caz, cine este substanța dizolvată în soluție: SO₂ sau produsul reacției dintre SO₂ și apă?
ms=masa de soluție; ms= md+ mapă (solvent)
Dar, atenție, SO₂ este anhidrida acidului sulfuros (H₂SO₃) un acid anorganic slab. Deci, SO₂, se va dizolva în apă, dar va reacționa ușor cu ea:
SO₂ (g) + H₂O (l) = H₂SO₃ soluție
***
Rezultă din aceste informații, că soluția rezultată, în urma barbotării gazului SO₂ în apă conține componenții și cantitățile lor:
- dizolvat: H₂SO₃; md= masa de H₂SO₃ format stoechiometric de 1 mol de SO₂;
- dizolvant (solvent): H₂O; m apă = 5 moli - masa de apă consumată stoechiometric de 1 mol de SO₂ în reacție.
Calcule de md și ms. Etape. Plecăm de la raportul molar:
SO₂: H₂O = 1: 5, ⇒1mol SO₂ la 5 moli H₂O
a) masa de H₂SO₃ (moli, g) format de 1 mol de SO₂=X (moli, g)= md =?
Calcul stoechiometric:
n moli: 1mol SO₂...............X moli H₂SO₃
ecuația chimică: SO₂ + H₂O = H₂SO₃
stoechiometric: 1mol.....1mol......1mol
⇒X moli H₂SO₃ = 1mol .1 /1 = 1mol
⇒m H₂SO₃ =md = n moli. M H₂SO₃= 1mol.82 g/mol= 82 g
M H₂SO₃= 2 A H + A S + 3. A O = 2.1+32+3.16=82 g/mol
b) n moli de H₂O, consumată stoechiometric de 1 mol de SO₂= Y= ?(mol)
Din stoechiometria ecuației chimice de mai sus, rezultă că:
1mol SO₂= X moli H₂SO₃=Y moli H₂O
⇒n moli H₂O consumat = 1mol
c) n moli H₂O neconsumați și masa de H₂O, neconsumată de SO₂=?
n moli H₂O neconsumată = n moli H₂O total - n moli H₂O reacționată cu SO₂
n moli H₂O neconsumată = 5 moli -1 mol= 4 moli
m apă neconsumată = n moli . M H₂O = 4 moli .18 g/mol=72 g
⇒m apă neconsumată în reacție va fi masa de apă în care este dizolvat H₂SO₃= m solvent = 72 g
d) masa soluției, ms =?
ms = m H₂SO₃ + m solvent = 82 g + 72 g =154 g
e) concentrația procentuală a soluției este:
C % = 82 g .100/ 154g=53,2467%
R: 53,24 %
Verificați calculele, vă rog!
Explicație:
Dificultatea acestei probleme, este în aprecierea substanței dizolvate:
-dacă se neglijează reacția dintre SO₂ și H₂O, atunci vom avea o valoare eronată a concentrației procentuale; vom lua în calcul 1 mol de SO₂ și 5 moli de apă;
-corect este să ținem cont de reacția SO₂ cu apa, cu formare de acid sulfuros și care determină micșorarea cantității de apă, inițiale.
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!