6.10. Se consideră procesul chimic reversibil:
N2(g) + 3H2(g) + 2NH3(g)
Intr-un recipient de reacție cu volumul
de 50L se află: 70 mol N2, 160 mol H2 si
130 mol NHz. Amestecul este încălzit la 227°C,
temperatura la care Kc = 13,97 L2.mol-2
a) Precizați în ce sens se desfăşoară procesul
chimic până la stabilirea echilibrului.
b) Calculaţi numărul de moli din fiecare
component la echilibru, stiind că fractia molară
a NH; la echilibru este 0,7145.
c) Calculaţi presiunea amestecului gazos la
echilibru.
d) Determinaţi valorile constantelor Kx si
Кр

Question

Chimie

a fost răspuns

6.10. Se consideră procesul chimic reversibil:
N2(g) + 3H2(g) + 2NH3(g)
Intr-un recipient de reacție cu volumul
de 50L se află: 70 mol N2, 160 mol H2 si
130 mol NHz. Amestecul este încălzit la 227°C,
temperatura la care Kc = 13,97 L2.mol-2
a) Precizați în ce sens se desfăşoară procesul
chimic până la stabilirea echilibrului.
b) Calculaţi numărul de moli din fiecare
component la echilibru, stiind că fractia molară
a NH; la echilibru este 0,7145.
c) Calculaţi presiunea amestecului gazos la
echilibru.
d) Determinaţi valorile constantelor Kx si
Кр

Răspuns :

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!