Răspuns: Varianta propusă!
Etapele rezolvării:
1) scriem ecuația reacției chimice dintre HCl și Al(OH)₃, cu formare de AlCl₃ și H₂O și stabilim de pe ecuație, numărul de moli consumați, respectiv formați stoechiometric:
3HCl + Al(OH)₃ ⇒ AlCl₃ + 3H₂O
Stoechiometric, deducem că există:
3mol HCl....1mol Al(OH)₃....1mol AlCl₃....3 moli H₂O
2) calculăm numărul de moli de AlCl₃ dizolvați (nd AlCl₃) în 300 mL(Vs) soluție de concentrație molară (CM) 1,5M:
C M = nd/ Vs (mol/L)
nd AlCl₃= C M(mol/L) . Vs (L)
300 mL = 300 :1000 = 0,3 L
Deci: n d AlCl₃= 1,5 M . 0,3 L = 0,45 moli
3) calculăm numărul de moli de HCl(X) și respectiv de Al(OH)₃ (Y) consumați stoechiometric, pentru formarea de 0,45 moli de AlCl₃. Se face calcul stoechiometric:
intrat moli: X ................Y.............format: 0,45
3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3 H₂O
stoechiometric:
3moli...........1mol......................1mol
X= 0,45.3/1 =1,35 moli HCl
Y= 1.0,45/1 = 0,45 moli Al(OH)₃
4) calculăm cantitățile (g) de HCl și de Al(OH)₃, care corespund numărului de moli, de mai sus. Se ține cont, de excesul de HCl.
n moli = masa (g) / Masa moleculară (g/mol) = m / M
m = n moli . M
M HCl = A H + A Cl = 1+35,56=36,5 g/mol
M Al(OH)₃ = A Al + 3 .A H + 3. A O = 27+3.1+3.16=78 g/mol
Rezultă:
n moli HCl intrat în reacție = n moli HCl consumat stoechiometric + n moli HCl exces = 1,35 + 0,5=1,85 moli
m HCl = 1,85 moli .36,5 g/mol=67,525 g aprox 67,5
m Al(OH)₃ = 0,45 moli .78 g/mol=35,1 g
R: 67,5 g HCl; 35,1 g Al(OH)₃
Am lucrat cu mase atomice rotunjite și cu o singură zecimală.
Verificați, vă rog calculele!
Explicație:
