👤
ELIANA124ZE
a fost răspuns

Calculați puterile calorice superioare și inferioare, în condiții standard( 25°C, 1 atm) pentru: a)metan (MJ/m³); b)n-hexan (MJ/kg)​

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

Pt. CH4 avem

ΔrHcomb. = -802 kJ/mol cand s-a format apa gazoasa (la 25oC / 1 atm)

ΔrHcomb. = -890 kJ/mol cand s-a format apa lichida (la 25oC / 1 atm)

datele de mai sus le-am gasit tabelate

Put. calorica sup.

Qsup. = 1000xΔrHcomb./22,4 pt. comb. gazosi (la 0oC / 1 atm)

PV = nRT => n = PV/RT = 1x1000/0,082x273

= 44,67 kmoli

V = nRT/P = 44,67x0,082x(273+25)/1

= 1092m3 CH4 (rotunjit)

=> Qsup. = 1092xΔrHcomb./22,4

= 1092x890/22,4 = 43387,5 kJ

Qinf. = 1092xΔrHcomb./22,4

= 1092x802/22,4 = 39097,5 kJ

Pt. n-C6H14 avem

trebuiesc calculate ΔrHcomb. cand se formeaza H2O(g) si ΔrHcomb. cand se formeaza H2O(l), pa baza valorilor H°f date in tabelele de la sfarsitul manualului (daca esti in cls. a 12-a)

H°f(n-C6H14)(l) = -199 kJ/mol

H°f(CO2)(g) = -394 kJ/mol

H°f(H2O)(g) = -242 kJ/mol

H°f(H2O)(l) = -286 kJ/mol

valorile le-am rotunjit pt. usurarea calculelor

C6H14 + 19/2O2 --> 6CO2 + 7H2O(l)

=> ΔrHcomb.(H2O)(l) = -4167 kJ/mol

C6H14 + 19/2O2 --> 6CO2 + 7H2O(g)

=> ΔrHcomb.(H2O)(g) = -3859 kJ/mol

avand combust. lichid calculam

miu.C6H14 = 86 g/mol

Put. calorica sup.

Qsup. = 1000xΔrHcomb./miu pt. comb. lichizi/solizi (la 0oC / 1 atm)

= 1000x4167/86 = 48453,5 kJ

Qinf. = 1000xΔrHcomb./82

= 1000x3859/82 = 47061 kJ

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari