👤
a fost răspuns

O proba dintr-o hidrocarbura gazoasa se afla intr-un recipient cu volumul de 6,6 L la 57 grade C si 1558 mmHg. Dupa arderea probei cu cantitatea stoechiometrica de aer (20% O2) si condensarea vaporilor de apa se obtin 257,6 L (c.n.) amestec gazos cu densitatea relativa in raport cu aerul d aer = 1,041. Sa se determine formula moleculara a hidrocarburii si masa de hidrocarbura supusa arderii.

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

PV = nRT

P = 1558/760 = 2,05 atm

T = 273+57 = 330 K

=> n = PV/RT

= 2,05x6,6/0,082x330 = 0,5 moli hidroc.

notam hidrocarbura = CxHy

nr.moli amestec gazos = 257,6/22,4 = 11,5 moli CO2+N2

d.aer = miu.amestec/miu.aer

=> miu.amestec = d.aer*miu.aer

= 1,041x28,9 = 30,08 g/mol

notam cu a = fractia molara CO2 si

b = fractia molara N2

miu.mediu = a*miu.CO2 + b*miu.N2

=> 30,08 = 44a + 28b

                     a + b = 1 => a = 1-b

=> 30,08 = 44(1-b) + 28b

=> b = 13,92/16 = 0,87

=> a = 1-0,87 = 0,13

=> amestecul gazos va fi

11,5a = 1,5 moli CO2

11,5b = 10 moli N2 , am rotunjit rezultatele

0,5 moli                                     1,5 moli                     10 moli

2CxHy + (4x+y)/2[O2+4N2] --> 2xCO2 + yH2O + (8x+2y)N2

  2                                                 2x                          24+2y

=> x = 3

=> y = 4

=> hidrocarbura este C3H4,

miu.hidroc. = 40 g/mol

=> m = niuxmiu = 0,5x40 = 20 g hidrocarbura

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari