👤


3. Calculati masa (grame) de HCl necesară stoechiometric pentru a neutraliza
amoniacul aflat într-un recipient cu volumul de 10 L, la temperatura 27 C şi presiunea
24.6 atm. Scrieti ecuatia reactiei chimice care are loc


Răspuns :

Răspuns:  

  xmoli             10 moli

HCl+NH3-->NCl3 +2H2

1mol           1mol

V=10L

T=273+27=300K

P=24,6 atm

PV=niuRT

R=0,082atm xL/mol x K

-->niu=pv/rt

niu=300x 10/300  (Am observat ca daca impart 24,6 la 0,082 imi da 300 )

niu=10 moli

x=10 moliHCl

-->m=36,5 x 10=365gHCl

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari