👤
a fost răspuns

Un amestec de doua gaze monoatomice ,A și B ,in raport molar 1:3,are densitatea relativa in raport cu hidrogenul egala cu 47,875 ,iar diferența dintre masele lor moleculare este 47.
a) Identifica cele doua gaze A și B
b)Calculează presiunea exercitata de amestecul gazos,dacă acesta se afla intr-un cilindru cu capacitatea de 20 L ,la temperatura de 25grade Celsius ,masa amestecului fiind 3,875kg
C) Ce masa de gaz ar trebui evacuată pentru ca presiunea din recipient sa scadă pana la 30atm?
!45puncte!

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

a)

notam gazele A si B monoatomice (adica formate dintr-un singur atom)

gazele monoatomice sunt specific gazelor rare

notam cu a = nr. de moli din A si B

d(H2) = 47,875 => miu.mediu.amestec = 2x47,875 = 95,75 g/mol

miu.mediu = miu.Axfractie.molara.A + miu.Bxfractie.molara.B

frac.molara = niu.gaz/niu.total.gaze.din.amestec

=>

fractie.molaraA = 1a/4a = 1/4 = 0,25

fractie.molaraB = 1-0,25 = 0,75

=> miu.mediu.amestec = 0,25miu.A + 0,75miu.B

=> 95,75 = 0,25miu.A + 0,75miuB

          A - B = 47 => A = 47 + B

=> 95,75 = 0,25(47+B) + 0,75B

=> B = 84/1 = 84 g/mol

=> A = 47 + 84 = 131 g/mol

=> A = Kr iar B = Xe

b)

PV = nRT

n = m/miu.mediu = 3,875/95,75 = 0,0405 kmoli

=> P = nRT/V , V = 20 L = 0,020 m3

= 0,0405x0,082x(273+25)/0,020

= 49,5 atm

c)

V si T nu se modifica

P1V = n1RT

P2V = n2RT

=> RT/V = P1/n1 = P2/n2

=> n2 = P2n1/P1 = 30x0,0405/49,5

= 0,0246 kmoli

=> 0,0405-0,0246 = 0,0159 kmoli amestec gaze eliminat

=> m.amestec.evacuat = 0,0159x95,75 = 1,523 kg gaze

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari