👤
NASTEA8872ZE
a fost răspuns

Pentru neutralizarea soluției de acid clorhidric, cu volumul 66,36 cm^3, partea de masă 20 % și densitatea 1,1 g/cm^3, s-au consumat 18,4 g amestec de CaCO3 și MgCO3. Calculați părțile de masă ale carbonaților din amestec.

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

Vs.HCl = 66,36 cm3, w% = 20%, p = 1,1 g/cm3

m = 18,4 g amestec de CaCO3 și MgCO3.

p = ms/Vs => ms =pxVs = 1,1x66,36 = 73 g sol. HCl

w% = mdx100/ms

=> md = msxw%/100 = 73x20/100 = 14,6 g HCl

M.CaCO3 = 40+12+48 = 100 g/mol

M.MgCO3 = 24+12+48 = 84 g/mol

a g           b g

CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2

 100         2x36,5

 c g          d g

MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + H2O + CO2

84           2x36,5

=>

a + c = 18,4 g

b + d = 14,6 => d = 14,6-b

a = 100xb/2x36,5 = 1,37b

c = 84xd/2x36,5 = 1,15d

=>

1,37b + 1,15d = 18,4

=>

1,37b + 1,15(14,6-b) = 18,4

=> b = 1,61/0,22 = 7,32 g

=> a = 7,32x1,37 = 10,03 g

=> d = 14,6 - 7,32 = 7,28 g

=> c = 1,15x7,28 = 8,372 g

%CaCO3 = 10,03x100/18,4 = 54,5%

%MgCO3 = 100 - 54,5 = 45,5%

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Ne bucurăm să vă revedem și vă invităm să ne adăugați în lista de favorite!


Ze Schools: Alte intrebari